溶解度的计算(溶解度的两个计算公式)

一、定义：

一种物质溶于另一种物质的能力叫做溶解度。溶解度与溶质和溶剂的性质有关。根据物质在20时的溶解度，通常用易溶、易溶、微溶、不溶等概念来粗略描述物质的溶解度。

二、固体的溶解度概念：

在一定温度下，固体物质溶于100g溶剂中的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。

在理解固体溶解度的概念时，我们应该把握五个要点：

“在一定温度下”:由于每种固体物质在一定温度下的溶解度都有相应的固定值，但这个固定值是随温度变化的，所以在给出时需要注明固体物质在什么温度下的溶解度才有意义。

“在100g溶剂中”:溶剂的质量有规定值，是100g，但不是100g溶液。当没有指定溶剂时，它通常指的是水。

饱和状态：所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂中，溶质的溶解达到大值。

“溶解质量”:表示溶解度有单位，既不是度数()，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”。

“在这种溶剂中”:也就是说，你必须具体说明你在哪种溶剂中，不能笼统地讲溶剂，因为同一种物质在不同溶剂中的溶解度是不同的。

三、影响固体溶解度大小的因素

溶质和溶剂的性质。不同的溶质和溶剂在相同的温度下有不同的溶解度。

温度也是影响溶解度的重要因素。固体物质的溶解度随温度而变化，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加。少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度影响很小；还有少数物质(如熟石灰)的溶解度随着温度的升高而降低。

四、固体物质溶解度的计算

1.纯物质与杂质的换算关系：

杂质质量纯物质质量分数=纯物质质量

纯物质的质量纯物质的质量分数=含杂质物质的质量。

物质纯度=纯物质质量/混合物质量100%=1―杂质的质量分数。

2.含杂质物质化学方程式的计算步骤：

(1)将含有杂质的物质的质量换算成纯物质的质量。

(2)将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。

(3)将纯物质的计算质量转换为含杂质物质的质量。

五、溶解度曲线

1.定义：

纵坐标代表溶解度，横坐标代表温度。根据物质在不同温度下的溶解度，可以画出物质的溶解度随温度变化的曲线。这条曲线叫做溶解度曲线。

2.溶解度曲线的意义：

(1)溶解度随温度的变化而变化。

溶解度曲线上的任何一点都表示物质在该温度下的溶解度。

交点：是指在交点所表示的温度下，几种物质的溶解度相等。

3.溶解度曲线的应用：

检查特定物质在一定温度下的溶解度。

比较不同物质在相同温度下的溶解度。

比较同一物质在不同温度下的溶解度。

选择合适的方法(结晶法)分离混合物。

六、溶质的质量分数

1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

2.关系式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 100%

七、溶液的配制

1.步骤：计算称重溶解组装和贴标。

2.误差分析：(1)计算误差(2)天平称量误差(3)量筒量水误差。

八、溶液质量分数的计算

1.关系表达式的计算

2.溶液稀释计算

溶液的稀释计算是以稀释前后溶液中溶质的质量不变为基础的。

稀释前溶液质量稀释前溶液中溶质质量分数=稀释后溶液质量稀释后溶液中溶质质量分数。

3.溶质质量分数的计算和化学方程式

九、混合物的分离

适用范围：固体和液体的分离过滤

*作要点：“一棍两低三瘦”

混合物的分离：

冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化(la

结晶：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化的固体物质，但不多。